Question

Se Adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,2 mol/L de KOH, qual a concentração da nova solução?

Answer 1

Resposta:

A concentração da solução obtida é 0,04mol/L.

Explicação:

Para descobrir a concentração final da solução, temos que descobrir primeiro o volume da solução final. No enunciado foi dito que foi adicionado um volume de 80 mL de água à solução inicial de 20mL. Sendo assim:

$V_{final}=80mL+20mL = 100mL$

Agora, podemos utilizar a seguinte relação:

$M_{inicial}.V_{inicial}=M_{final}.V_{final}$

$(0,2mol/L).(20mL)=M_{final}.(100mL)$

$M_{final}=\frac{(0,2mol/L).(20mL)}{(100mL)}$

$M_{final}=\frac{4}{100} mol/L$

$M_{final}=0,04 mol/L$

Portanto, a concentração da solução obtida é 0,04mol/L.

Obs.: Se fosse utilizado o valor do volume da solução final em L, o volume da solução inicial teria que ser utilizado em L também. A relação utilizada é uma relação de proporcionalidade, então necessitamos apenas que as grandezas de um lado da relação apareçam do outro lado também (se de um lado há mL.mol/L, do outro lado é necessário que existam as mesmas grandezas).