Question

Se você adicionar 500 mL de solução 1 mol/L de ácido clorídrico (HC,) a um frasco que contém 250 mL de solução 2 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH), a solução resultante será ácida, básica ou neutra? Justifique sua resposta.

Answer 1

Resposta e explicação:

A equação balanceada da reação de neutralização envolvendo ácido clorídrico e hidróxido de sódio é a seguinte:

${HCl_{(aq)} + NaOH_{(aq)} \rightarrow {H}_{2}O_{(l)} + NaCl_{(aq)}$

A partir dessa equação balanceada, temos que o número de mols de $HCl$ necessários para neutralizar o $NaOH$ é o mesmo, visto que a proporção entre os reagentes é 1:1 (1 para 1) . Portanto, para haver a neutralização total a quantidade de mols de cada reagente deve ser a mesma, ou seja:

$n_{NaOH}=n_{HCl}$

Agora, para descobrir o número de mols na solução de $HCl$:

$V_{HCl}=500mL=500mL.\frac{1L}{1000mL}=\frac{500}{1000}L= 0,5L$

$n_{HCl}=M_{HCl}.V_{HCl}$

$n_{HCl}=\text{1 mol/L . 0,5L} = \text{0,5 mol HCl}$

Para descobrir o número de mols na solução de $NaOH$:

$V_{NaOH}=250mL=250mL.\frac{1L}{1000mL}=\frac{250}{1000}L =0,25L$

$n_{NaOH}=M_{NaOH}.V_{NaOH}$

$n_{NaOH}=\text{2 mol/L . 0,25L} = \text{0,5 mol NaOH}$

Portanto, como a quantidade de NaOH é idêntica à quantidade de HCl (proporção estequiométrica), todos os reagentes serão consumidos e assim a solução resultante será neutra.

Obs.: Vale ressaltar que, se o HCl estivesse em excesso, a solução seria ácida - caso a base estivesse em excesso, a solução seria básica.