Question

Uma solução contém 18g de glicose (C6H12O6), 24g de ácido acético (C2H4O2) e 81g de água (H2O). Pede-se :
a)fraçao molar da glicose e do acido
b)as concentraçoes : comum e molar do soluto
c)o título em massa percentual da glicose

C=12
O=16
H=1

Answer 1

Resolução:

a) Massa molar da glicose C6H12O6 = 12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6 = 180 g/mol
massa do soluto = 18 g

1 mol de glicose -----------> 180 g
n1 mol de glicose ------------> 18 g

n1 = 18 / 180

n1 =  0,1 mols de glicose.

Massa molar do ácido acético C2H4O2 = 12 x 2 + 1 x 4 + 16 x 2 = 60 g/mol
massa do soluto = 24 g

1 mol de ácido acético ----------->60 g
n2 mol de ácido acético ---------> 24 g

n2 = 24 / 60

n2=  0,4 mols de ácido acético

número de mols total = n1 + n2 = 0,1 + 0,4 =  0,5 mols.

Cálculo da fração molar para a glicose:

x1 = n1 / total

x1 = 0,1 / 0,5

x1 =  0, 2

Cálculo da fração molar para o ácido acético:

x2 = n2 / total

x2= 0,4 / 0,5

x2 = 0,8

b)  
                                                                                                 

c) m1 = massa do soluto =  18 g

m2= massa do solvente =  81 g de H2O

T = m1 / m1 + m2

T = 18 / 18 + 81

T = 18 / 99

T = 0,18

T % = 100 . T

T% = 100 . 0,18

T % = 18 %

espero ter ajudado!.