Respostas
Resposta:
5.2 resposta C.
5.3 está em tópicos.
Explicação:
5.2.
Sendo essa questão exclusivamente teórica, podemos resolvê-la utilizando conceitos básicos acerca das ligações.
Primeiramente, quanto mais ligações um átomo de carbono realizar, maior será sua energia de ligação.
Lembra-se do conceito de Energia de Ligação? É a energia presente quando há quebra ou formação de ligações na molécula.
Para fixar o conceito seria interessante imaginar uma corda que é usada para segurar um peso. Pense comigo, quanto mais grossa for a corda (maior número de ligações) mais difícil será de partir a mesma (energia de ligação envolvida na quebra), ao mesmo tempo que se ela se partir e você quiser remendá-la mais trabalhoso será dependendo de quão grossa a mesma for (número elevado de ligações) ou fácil (menor número).
Espero que não tenha ficado confuso haha.
Mas voltando ao problema, lembre-se quanto maior a energia de ligação menor será o comprimento da ligação.
O conceito de Comprimento da Ligação relaciona-se à distância entre átomos, à medida que se aproximam a energia aumenta e quando se afastam sua energia diminui. Percebeu a relação com a Energia de Ligação?
5.3 (Não sou o melhor para nomenclatura de hidrocarbonetos, mas tentei haha).
a) Butano (4 Carbonos, sem ramificações).
b) 2-metil-butano (4 Carbonos, numerar a cadeia principal, indicar a ramificação-local e classificação).
c) 2,3-dimetil-butano (Idem).
d) 2,2-dimetil-propano (3 Carbonos, numerar a cadeia principal, indicar a ramificação - nesse caso os metil ocorrem no mesmo átomo, sendo assim siga essa forma de nomenclatura).
Bons estudos, abraço.