Question

o flúor é o ametal mais eletronegativo que se conhece este elemento tem a capacidade de ligar-se a outros elementos formando diversos compostos alguns compostos que tem o elemento flúor em sua estrutura e são:
1 KF
2 HF
3 F2
quais são, respectivamente, os tipos de ligação química existentes nos compostos 1, 2 e 3?
a) ligação iônica, ligação iônica e ligação covalente polar
b) ligação iônica, ligação covalente polar e ligação covalente apolar
c) ligação iônica, ligação covalente apolar e ligação covalente polar
d) ligação covalente polar, ligação covalente apolar e ligação covalente apolar
e) ligação covalente polar, ligação covalente polar e ligação covalente apolar ​

Answer 1

Resposta:

letra b

Explicação:

KF - O metal potássio tem baixa eletronegatividade e sua configuração eletrônica faz com que ele tenha um elétron e sua  camada de valência . Estas características fazem com que ele tenda a doar este elétron eliminando sua camada de valência restando a próxima camada totalmente preenchida.

O ametal flúor tem alta eletronegatividade e sua configuração eletrônica faz com que ele tenha sete elétron e sua camada  de valência. Estas características fazem com que ele tenda a receber um elétron preenchendo totalmente sua camada de valência .

No KF - O potássio doa um elétron ao flúor formando os íons de potássio (K+) e de flúor (F-) que devido a atração eletrostática se unem em uma forte ligação denominada ligação iônica

HF- A diferença de eletronegatividade entre o flúor e o hidrogênio não permite a transferência de elétrons .Portanto eles se unem através de uma ligação covalente caracterizada pelo compartilhamento de um par de elétrons .Porém ,devido a maior eletronegatividade do flúor, este par eletrônico fica mais próximo do átomo de flúor o que acarreta a formação de um dipolo eletrônico onde o flúor adquire uma carga parcial negativa e o hidrogênio uma carga parcial positiva . Este tipo de ligação covalente recebe o nome de ligação covalente polar.

F2- Dois átomos de flúor podem estabelecer uma ligação covalente formando a molécula diatômica do gás flúor . Devido a igualdade de eletronegatividade o par eletrônico formado fica a uma distância igual entre os dois núcleos dos átomos de flúor não se formando assim um dipolo eletrônico . esta ligação é classificada como ligação covalente apolar.