Question

17. (Ufes) A embalagem do “sal light”, um sal de cozinha
comercial com reduzido teor de sódio, traz a seguinte
informação: “Cada 100 gramas do sal contém 20 gra-
mas de sódio".
Determine
a. a porcentagem (em massa) de NaCl nesse sal;
b. a quantidade de íons sódio existentes em 10,0 g
desse sal;
c. a concentração de NaCl (em mol/L) em uma solução
preparada pela dissolução de 10,0 gramas desse sal
em 25,0 gramas de água, sabendo que a densidade da
solução resultante foi de 1,12 g/cm;

(obs: só quero o processo da C, e a resposta final tem que ser 2,8mol/L)​

Answer 1

Resposta:

[NaCl] = 2,78 mol/L (≈ 2,8 mol/L)

Explicação:

Seguem os cálculos em anexo na foto.

Apenas faltaram algumas informações importantes que devem ser dadas no enunciado: a massa molar do Na (usei o habitual: 23g), a massa molar do Cl (usei o habitual: 35,5g) e a constante de Avogadro a ser adotada (usei 6,02 • 10²³).

Apesar de não resultar exatamente 2,8 mol/L, a resposta se aproximou desse valor. Talvez essa pequena diferença se deva pelo fato dos dados fornecidos pelo enunciado serem um pouco diferentes dos usados por mim e indicados acima.

O raciocínio e os processos de todos os itens estão indicados na foto.