Question

pode se afirmar que entalpia de formação do carbonato de estrôncio, em KJ\mol é: a) -628 b)-986 c)+986 d) -1 220 e)+1 220

Answer 1

Resposta:

-1.220

Explicação passo-a-passo:

usando a lei de Hess

some todas as equações:

Sr(s) + 1/2 O2(g) + SrO(s) + CO2 (g) + C(grafite) + O2(g)→ SrO(s) + SrCO3(s) + CO2(g)

como SrO e CO2 aparecem como reagente e produto podemos "cancelar"

e O2 aparece duas vezes, podemos somar

Sr(s) + 3/2 O2(g) + C(grafite) → SrCO3(s)

como somamos as equações e "surgiu" a equação de formação do SrCO3, basta somarmos também os ΔH

ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 = - 592 KJ - 234 KJ - 394 KJ = -1220 KJ

Então:

Sr(s) + C(grafite) + 3/2 O2(g) → SrCO3(s) ΔH° = -1220 KJ