Question

Considere a entalpia do carbono grafite, do diamante, do oxigênio e do dióxido de carbono de acordo com o gráfico. Os valores das entalpias estão expressos em KJ/mol. Qual o valor da entalpia de combustão de 1 mol de diamante? Deixe seus cálculos indicados de modo a explicitar o seu raciocínio

Answer 1

Equação da combustão do diamante:
C diamante +O2 ---------- CO2  +  H20
      2                             -394
     Hi                              Hf
Segundo o gráfico o valor da Entalpia do Carbono diamante vale 2 kj/mol, e do dióxido de carbono vale - 394 kj/mol. Portanto aplicando na formula da variação de entalpia:
Δ H= Hf - Hi
Δ H = -394 - 2
Δ H = -396 kj