Question

⚠️SE NÃO FOR PRA AJUDAR OU RESPONDER ERRADO NÃO RESPONDA, OU NO CASO DENUNCIAREI SUA RESPOSTA E VC PERDERÁ SEUS PONTOS AQUI NO BRAINLY⚠️

O elemento ferro apresenta número atômico igual a 26. Após elaborar sua configuração eletrônica, indique a alternativa que apresenta os quatro
números quânticos do elétron de maior energia

a)n = 3; 1 = +2; m = -2; s=+1/2
b)n = 3; 1 = +2; m = +2; s = -12.
c)n = 4; 1 = +2; m = 0; s = +12.
d)n = 4; 1 = +2; m = 0; s = -12
e)n = 3; I = +2; m = -1; s = +12​

Answer 1

Resposta:

Alternativa: (A)

Explicação:

Fazendo a distribuição eletrônica teremos:

Z = 26: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Observe que o subnível mais energético é o 3d6.

Desse modo teremos:

n = 3. (o subnível mais energético está na 3 camada)

l = + 2 (o subnível mais energético é o subnível d)

m = - 2 (distribuindo os 6 eletrons, o último elétron ocupará o orbital - 2)

s = + 1/2 (o último elétron ficará para baixo pode ser + 1/2 ou - 1/2)

Answer 2

Opa, tudo certo?

Vamos lá:

   Fiz um resumo sobre números quânticos pelo Word 2007 (o arquivo pode dar uma desconfigurada), vou colocar ele aí embaixo para caso você fique com dúvida em alguma resolução, lá há as explicações.

   Para começarmos a resolução, devemos realizar a distribuição eletrônica do Ferro, saca só:

$Fe (Z=26) = 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2}3p^{6} 4s^{2} 3d^{6}$

   Como o exercício pede o elétron de maior energia, vamos buscar caracterizar o último elétron do subnível mais energético, também chamado de elétron de diferenciação. Logo, vamos analisar o $3d^{6}$:

1°) Número quântico principal (n): 3, pois o elétron que queremos analisar está na camada M (terceiro nível)

2°) Número quântico secundário ou azimutal (l): 2, pois temos a seguinte notação para cada subnível em números quânticos secundários: s = 0; p = 1; d = 2; f = 3. Como o elétron está no subnível d, o número quântico secundário é 2.

3°) Número quântico magnético (m): -2, pois o subnível d possui 10 elétrons. Como cada orbital comporta apenas 2 elétron, o subnível d possui 5 orbitais. Seguindo a regra de Hund e Aufbau, descobre-se que ele pertence ao orbital -2.

4°) Número quântico de spin (s): +1/2, pois o elétron gira no sentido anti-horário dentro do orbital.

Letra A

Espero ter ajudado ;)

OBS: fica complicado te mostrar as anotações, porque faço pelo computador e o brainly não permite que eu faço os desenhos aqui. Vou deixar o resumo e torço para não desconfigurar. Se ficar com dúvidas, chama ae que a gente dá um jeito, tranquilo?

af31162385a1d33b9ab1b7e52bcf1c49.docx