1) Em uma transformação isotérmica a temperatura de 300 k uma certa massa gasosa, com pressão "p" e volume 2 litros, vai sofrendo transformação até atingir o volume de 8 litros. Determine a pressão correspondente. 2) Uma certa massa gasosa com volume inicial de 2 litros e temperatura de 300 k sofre uma transformação isobárica até atingir o volume de 4 litros. Determine a temperatura equivalente a essa transformação. 3)Uma massa gasosa tem pressão inicial "p" e temperatura de 27 Cº(300 K), sofre uma transformação isobárica. Determine a temperatura desse gás quando a pressão for o dobro da inicial. 4) Uma massa de hidrogênio, sob pressão de 2,5 atm e temperatura de 350 k, ocupa um volume de 500 cm cúbito Calcule o seu volume na condições normais de temperatura e pressão (CNTP) Obs: CNTP tem temperatura de 273 k e pressão de 1 atm.

Respostas

respondido por: PeterParkour

Usaremos a equação geral do gases:

$\frac{PaVa}{Ta}$ = $\frac{PdVd}{Td}$

Em que:

P - Pressão em atm

V - Volume em L

n - Número de mols

T - Temperatura

as letras "a" e "d" corresponde à "antes" e "depois" respectivamente.

1) Em transformações isotérmicas a temperatura se mantém a mesma portanto, Dizemos que o volume irá variar de maneira inversamente proporcional à pressão exercida

PaVa = PdVd

Pa2 = Pd8

Pd = 2Pa/8

Pd =Pa/4 ou 0,25Pa

2) A transformação Isobárica possui valor de pressão constante, logo a variação da temperatura será diretamente proporcional à variação da volume

Va/Ta = Vd/Td

2/300 = 5/Td

Td = 5x300/2

Td = 1500/2

Td = 750 K

3) Creio que o enunciado esteja errado pois se estamos falando de isobárica a pressão deve se manter a mesma. Acredito que se trate de uma transformação Isocórica ou Isovolumétrica ( ou ainda, Isométrica) em que o que se mantém constante é o Volume, assim:

Pa/Ta = Pd/Td

Pa/300 = 2Pa/Td

1/300 = 2/Td

Td =2x300

Td = 600 K

4) Usando a equação geral dos gases, porém sem se esquecer de converter centímetros cúbicos para L

500 $cm^{3}$ = 0,5 L