Question

Ao preparar uma solução 0,1 M de ácido sulfúrico, o químico solubilizou um volume relativo a 10,5 g do reagente, em um volume de 1 litro com água destilada. Pergunta-se: a) houve erro no volume de ácido diluído? de quanto? b) se houve erro, expresse-o em termos porcentuais. Dado: densidade do ácido sulfúrico 1,83 g/ml.

Answer 1

Olá!

M = Molar = 1 mol de uma substancia em 1L

Ele quer 0,1 mol de ácido sulfúrico em 1L de água destilada

Ácido sulfúrico= H2SO4

Calculando a massa molar dele, temos = 98

1 mol de ácido sulfúrico = 98

0,1 = 9,8

Assim, deveríamos solubilizar, calculando o volume desse 0,1 mol:

densidade= massa/ volume

1,83= 9,8/v

volume= 5,35 ml

O que ele solubilizou foi :::::

1,83= 10,5/v

v= 5,74 ml

Logo, respondendo as alternativas:

a) Sim, afinal, deveria-se solubilizar 5,35..... ele solubilizou 5,74... logo, aproximadamente 0,39 ml foram solubilizadas a mais

b) 5,35............100%

   5,74................X

  X= 107%

Logo, 7% a mais foram utilizados.

ATENÇÃO...... eu aproximei todos os valores......  :)