Question

No interior de um calorímetro ideal, estão 500g de água à temperatura de 20ºC. Num determinado instante, um bloco metálico de massa 1.000g, à temperatura de 55ºC, é colocado dentro do calorímetro. Sendo os calores específicos da água 1 cal/g.ºC e do metal 0,2 cal/g.ºC, calcule a temperatura de equilíbrio térmico no interior do calorímetro.

Answer 1

Resposta:

30 ºC

Explicação:

Dados:

$m_a=500\,g \quad T_i=20^oC \quad c_a=1,0\,cal/g.^oC\\\\m_b=1000\,g \quad T_i=55^oC \quad c_b=0,2\,cal/g.^oC$

• A água vai receber calor do bloco metálico tendo um

       aumento de temperatura.

• O bloco metálico vai ceder calor à água, tendo uma

        diminuição de temperatura.

• A soma dos calores trocados deve ser igual zero, logo:

$\sum Q=0\\\\Q_a+Q_b=0\\\\m_a.c_a.\Delta T+m_b.c_b.\Delta T=0\\\\500.1.(T_f-20)+1000.(0,2).(T_f-55)\\\\500.T_f-10000+200.T_f-110000=0\\\\700.T_f=21000\\\\\therefore \boxed{T_f=30\,^oC}$

(resposta)

Bons estudos! =]

Equipe Brainly