Question

Observe na tabela a seguir as massas dos reagentes e do produto de uma reação que foram obtidas em várias experiências. Baseado na lei das proporções constantes de Proust, determine os valores de A, B, C, D, E e F, respectivamente: * e) 56g, 68g, 3g, 17g, 6g, 11g d)34g, 68g, 3g, 34g, 6g, 11g a) 56g, 58g, 3g, 17g, 6g, 11g c) 56g, 68g, 6g, 34g, 28g, 11g b) 34g, 46g, 20g, 34g, 28g, 5g

Answer 1

a) 56g, 68g, 3g, 17g, 6g, 11g  

2- A + 12 g → B  

O valor da massa de H2 dobrou de 6 g para 12 g, então as massas das outras substâncias também devem dobrar:

2- 56 g + 12 g → 68 g  

3- 14 g + C → D  

O valor da massa de N2 diminuiu pela metade, de 28 g para 14 g, então as massas das outras substâncias também devem diminuir pela metade:

3- 14 g + 3 g → 17 g  

4- 56 g + E → 34 g + 28 g de N2

Veja que a massa de N2 dobrou (de 28 g para 56 g), no entanto, esse valor que aumentou ficou em excesso e sobrou no final, o que significa que a massa do H2 permaneceu constante em 6 g e reagiu completamente com 28 g de N2.

4- 56 g + 6 g → 34 g + 28 g de N2  

5- 28 g + F → 34 g + 5 g de H2  

Observe que a massa de N2 continuou a mesma, mas como sobraram 5 g de H2, isso quer dizer que esse valor estava em excesso. Assim, foram acrescentados 5 g de H2 aos 6 g que já havia, ficando 11 g:

5- 28 g + 11 g → 34 g + 5 g de H2

Answer 2

Resposta:O valor da massa de H2 dobrou de 6 g para 12 g, então as massas das outras substâncias também devem dobrar:

2- 56 g + 12 g → 68 g  

3- 14 g + C → D  

O valor da massa de N2 diminuiu pela metade, de 28 g para 14 g, então as massas das outras substâncias também devem diminuir pela metade:

3- 14 g + 3 g → 17 g  

4- 56 g + E → 34 g + 28 g de N2

Veja que a massa de N2 dobrou (de 28 g para 56 g), no entanto, esse valor que aumentou ficou em excesso e sobrou no final, o que significa que a massa do H2 permaneceu constante em 6 g e reagiu completamente com 28 g de N2.

4- 56 g + 6 g → 34 g + 28 g de N2  

5- 28 g + F → 34 g + 5 g de H2  

Observe que a massa de N2 continuou a mesma, mas como sobraram 5 g de H2, isso quer dizer que esse valor estava em excesso. Assim, foram acrescentados 5 g de H2 aos 6 g que já havia, ficando 11 g:

5- 28 g + 11 g → 34 g + 5 g de H2

Explicação: