Observe na tabela a seguir as massas dos reagentes e do produto de uma reação que foram obtidas em várias experiências. Baseado na lei das proporções constantes de Proust, determine os valores de A, B, C, D, E e F, respectivamente: * e) 56g, 68g, 3g, 17g, 6g, 11g d)34g, 68g, 3g, 34g, 6g, 11g a) 56g, 58g, 3g, 17g, 6g, 11g c) 56g, 68g, 6g, 34g, 28g, 11g b) 34g, 46g, 20g, 34g, 28g, 5g
Respostas
a) 56g, 68g, 3g, 17g, 6g, 11g
2- A + 12 g → B
O valor da massa de H2 dobrou de 6 g para 12 g, então as massas das outras substâncias também devem dobrar:
2- 56 g + 12 g → 68 g
3- 14 g + C → D
O valor da massa de N2 diminuiu pela metade, de 28 g para 14 g, então as massas das outras substâncias também devem diminuir pela metade:
3- 14 g + 3 g → 17 g
4- 56 g + E → 34 g + 28 g de N2
Veja que a massa de N2 dobrou (de 28 g para 56 g), no entanto, esse valor que aumentou ficou em excesso e sobrou no final, o que significa que a massa do H2 permaneceu constante em 6 g e reagiu completamente com 28 g de N2.
4- 56 g + 6 g → 34 g + 28 g de N2
5- 28 g + F → 34 g + 5 g de H2
Observe que a massa de N2 continuou a mesma, mas como sobraram 5 g de H2, isso quer dizer que esse valor estava em excesso. Assim, foram acrescentados 5 g de H2 aos 6 g que já havia, ficando 11 g:
5- 28 g + 11 g → 34 g + 5 g de H2
Resposta:O valor da massa de H2 dobrou de 6 g para 12 g, então as massas das outras substâncias também devem dobrar:
2- 56 g + 12 g → 68 g
3- 14 g + C → D
O valor da massa de N2 diminuiu pela metade, de 28 g para 14 g, então as massas das outras substâncias também devem diminuir pela metade:
3- 14 g + 3 g → 17 g
4- 56 g + E → 34 g + 28 g de N2
Veja que a massa de N2 dobrou (de 28 g para 56 g), no entanto, esse valor que aumentou ficou em excesso e sobrou no final, o que significa que a massa do H2 permaneceu constante em 6 g e reagiu completamente com 28 g de N2.
4- 56 g + 6 g → 34 g + 28 g de N2
5- 28 g + F → 34 g + 5 g de H2
Observe que a massa de N2 continuou a mesma, mas como sobraram 5 g de H2, isso quer dizer que esse valor estava em excesso. Assim, foram acrescentados 5 g de H2 aos 6 g que já havia, ficando 11 g:
5- 28 g + 11 g → 34 g + 5 g de H2
Explicação: