Respostas
Resposta:E)I e IV não obedecem a regra de octeto
Explicação:I-BH3 em que o Boro tem 3 elétrons na ultima camada recebe as ligações dos 3 átomos de Hidrogênios formando 6 eletrons o que não chega formar os 8 eletrons para igualar os gases nobres.Incorreta em que o BH3 não se forma 8 elétrons
II-CH4 em que o Carbono tem 4 elétrons na ultima camada recebe 4 ligações dos 4 átomos de Hidrogênios formando 8 elétrons para igualar os Gases Nobres.Verdadeiro
III-H2O em que o Oxigênio tem 6 elétrons na ultima camada recebe 2 elétrons dos 2 átomos de Hidrogênios formando 8 elétrons para igualar os Gases Nobres.Verdadeiro
IV-XeF6 em que o Xenonio tem 8 elétrons completos e estáveis o que não quer ganhar e perder os elétrons,mas os 6 atomos de Fluor quer receber os elétrons até que o Xenonio faça ligação covalente dativa sofrendo o ataque nucleófilo o que resta um par de elétrons.Incorreta porque o Xenonio ja esta completo com os seus 8 elétrons