Question

Admita que o café tem pH = 5,0, e o leite tem o pH = 6,0. Sabendo-se que "pH = -log [H+]" e que "pH + pOH = 4", calcule: - A concentração de OH- no café; - A concentração de H+, em mol/L, em uma "média" de café com leite que contém 100 mL de cada bebida.

Answer 1

As concentrações serão de $10^{-9}$ mol/L e $5,5 * 10^{-6}$ mol/L.

O cálculo do potencial hidrogeniônico (pH) indica a concentração iônica de H⁺ no meio, ele varia de 0 a 14, sendo que para PH < 7 temos um meio ácido. Podemos descrever o PH através da relação:

pH = - log [H⁺]

[H⁺] = $10^{-pH}$

Dessa forma como a soma dos potenciais é pH + pOH = 14, podemos calcular as concentrações de [H+]  e [OH-] no café e no leite:

pHcafé + pOHcafé = 14

pOHcafé = 14 - 5 = 9

[OH-]café = 10^(-9) = $10^{-9}$ mol/L

[H+]cafecomleite = ([H+]cafe + [H+]leite)/2

[H+]cafecomleite = $(10^{-5} + 10^{-6})/2 = (1,1*10^{-5})/2$

[H+]cafecomleite $= 5,5 * 10^{-6}$ mol/L

Espero ter ajudado!