Question

Um recipiente contém 640 g de gás oxigênio (O2) sob pressão de 10 atm e à temperatura de 47oC. Sabendo que a constante universal dos gases perfeitos é R = 0,082 atm.L/mol.K e a massa molar do gás oxigênio = 32 g, determine: a) o número de mols; b) o volume do recipiente.

Answer 1

Resposta:

A)20 mols

B) 52,48 Litros

Explicação:

Massa molar: é a massa em gramas de um mol de um determinado elemento. Só usar uma regra de três pra achar o número de mols:

Massa molar do oxigênio-----> 1 mol

massa do oxigênio--------------> X

32 g de O2-----> 1 mol

640 g de O2----->x

X= 20 mols de O2.

Agora use a equação de Clapeyron:

P.v=n.r.t

OBS : a temperatura deve estar em Kelvin!! para colocar 47°C em Kelvin é só somar 273. Que vai dar 320. agora jogue tudo na fórmula:

10V=20×0,082×320

10V= 524,8

V=524,8/10

V= 52,48 L

Answer 2

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

m=640 g,MM=48 g/mol,P=10 atm,T=47°C+273--->320°K,R=0,082 atm.L/K.mol

a)n=?

  n=m/MM

  n=640/48

  n=13,33 mols

b)V=?

  Equação de Clapeyron

  PVMM=mRT

  10.48.V=640.0,082.320

  480.V=16793,60

  V=16793.60/480

  V=34,98 L ou 35 L