Question

Considere a reação de combustão total do octano, C8 H18, não balanceada abaixo: C8H18 + 02 > CO2 + H20 determine a variação de entalpia, ∆H, da combustão do total do octano. [ Dados: Valor de formação em kcal/mil: C8H18= -68; CO2= -84]

Answer 1

Resposta:

ΔH= - 580 kcal/mol

Explicação:

Para determinar a entalpia através do calor de formação, basta fazer a entalpia de formação dos produtos menos a entalpia de formação dos reagentes. Como, acredito eu, porque você não colocou na equação, a água deve estar em uma forma a qual não é calculada sua entalpia, ela não entra na equação. E o O2 também não porque sua entalpia, por ser uma substância simples, é zero.

É necessário, ainda, que antes do cálculo, se realize o balanceamento da reação a qual resulta em:

1 C8H18 + 25/2 O2 -> 8 CO2 + 9 H2O

Aí basta multiplicar os valores pelas entalpias dadas:

ΔH = 8 (-84) - 1 (-68) = - 512 - 68 = 580 kcal/mol

Acredito que seja isso. Espero ter ajudado :)