5 — (UFBA — mod.) Considere as seguintes soluções aquosas: a) solução 0,5 molar de C12H22O11 (sacarose) b) solução 0,5 molar de CO(NH2 ) 2 (ureia) c) solução 1 molar de C6 H12O6 (glicose) A respeito delas, foram feitas as seguintes afirmações: a) Todas apresentam a mesma pressão máxima de vapor. b) PvA = PvB ≠ PvC c) PvA = PvB > PvC d) PvA = PvB < PvC e) PvA > PvB > PvC Identifique as alternativas corretas.
Respostas
Resposta:
Letras B e C.
Explicação:
Como A e a B possuem a mesma concentração, a pressão de vapor delas é a mesma. A pressão de vapor da solução C é a menor porque a sua concentração é maior.
Resposta:02+04 = 06
Calculando a número de mols/L de partículas do soluto em solução:
A. solução 0,5 mol de C12H22O11 (sacarose)
C12H22O11 → C12H22O11
0,5M 0,5M → Total de mols/L de partículas em solução: 0,5 M
B. solução 0,5 mol de CO(NH2)2 (ureia)
(NH2)2CO → (NH2)2CO
0,5M 0,5M → Total de mols/L de partículas em solução: 0,5 M
C. solução 1 mol de C6H12O6 (glicose)
C6H12O6 → C6H12O6
1M 1M → Total de mols/L de partículas em solução: 1,0 M
A presença do soluto atrai as moléculas do solvente, dificultando a sua evaporação, diminuindo a pressão de vapor. Quanto
mais concentrada for a solução, menor a pressão de vapor do solvente. Com isso ficamos com: PVA = PVB > PVC
(01) Todas apresentam a mesma pressão máxima de vapor (PV).
Falso.
(02) PVA = PVB ≠ PVC
Verdadeiro.
(04) PVA = PVB > PVC
Verdadeiro;
(08) PVA = PVB < PVC
Falso.
(16) PVA > PVB > PVC
Falso.
Explicação: