A cromação é a aplicação do metal de transição cromo sobre um material, geralmente metálico, por
meio de eletrodeposição (processo eletrolítico de revestimento de superfícies com metais), a fim de torná-lo
mais resistente à corrosão. O cromo é produzido a partir da seguinte reação:
Cr2O3(s) + 2 Al(s) 2 Cr(s) + Al2O3(s)
Considere que a superfície metálica de uma motocicleta necessita de 125 gramas de cromo para a
cromação. Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO de massa de Cr2O3(s) necessária para
essa cromação, admitindo-se que a reação acima tenha um rendimento de 75%.
Dados:
Massas molares: Cr=52g.mol-1 e O=16g.mol-1
a) 182,8 g
b) 243,6 g
c) 151,8 g
d) 51,9 g
e) 103,8 g
nicolaspellenz:
Letra B=243,6
Respostas
respondido por:
10
Resposta:
Letra B=243,6
Explicação:
Confia no Pai
respondido por:
2
Resposta: B. 243,6 g
Explicação:
Anexos:
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