Para titular 20,0 ml de uma amostra contendo ácido fosfórico (H3PO4) foram gastos 8,0 ml de uma solução de KOH 0,45 M. Qual a concentração do ácido fosfórico em g/L na amostra? Escolha uma: a. 9,66 g/L b. 5,88 g/L c. 3,22 g/L d. 7,55 g/L
Respostas
Resposta:
Letra B
Explicação:
Reação de neutralização:
H3PO4 (aq) + 3 KOH (aq) → K3PO4 (aq) + 3 H2O (l)
Concentração da solução de KOH empregada:
[KOH]=0,45 mol/L
(OBS: passar os volumes de mL pra litro antes)
Volume da solução de H3PO4 (Vx)
Vx= 20mL=0,02L
Volume da solução de KOH gasto (Vy)
Vy= 8mL=0,008L
De acordo com a estequeometria da reação, o número de mol de H3PO4 equivale a 1/3 do número de mol de KOH:
número de mol de H3PO4 = (número de mol de KOH) / 3
número de mol de KOH:
nKOH= Vy * [KOH]
nKOH= 0,008L * 0,45mol/L
nKOH= 0,0036 mol de KOH
número de mol de H3PO4:
nH3PO4=nKOH/3
nH3PO4= 0,0036/3
nH3PO4= 0,0012 mol de H3PO4
A concentração em mol/L de H3PO4:
[H3PO4]= nH3PO4 / Vx
[H3PO4]= 0,0012 mol / 0,02 L
[H3PO4]= 0,06 mol/L de H3PO4
Agora finalmente temos que converter a concentração de H3PO4 de mol/L pra g/L. Para isso precisamos da massa molar do H3PO4, que é 98 g/mol aproximadamente (faz-se isso somando os pesos moleculares de cada elemento q compoe a molecula)
C(g/L)=0,06 mol/L * 98 g/mol
C(g/L)= 5,88 g/L de H3PO4 em solução
A partir dos dados fornecidos no enunciado, pode-se afirmar que a concentração, em gramas por litro, da solução de ácido fosfórico é 5,88 g/L. Portanto, a alternativa correta que deve ser assinalada é a opção B)
Como determinar a concentração em gramas por litro da solução de ácido fosfórico?
Inicialmente, devemos determinar a quantidade de íons hidroxila utilizados na neutralização completa, já que a partir desse número podemos determinar a quantidade de ácido fosfórico presente na solução. Logo, temos que:
0,45 mol de KOH ⇒ 1 L
X mol de KOH ⇒ 0,008 L
X = 0,0036 mol de KOH
Portanto, como o Ácido fosfórico libera 3 íons hidrogênio por molécula, pode-se afirmar que haverá 1/3 da quantidade em mol de hidróxido de potássio. Logo:
0,0036 ÷ 3 = 0,0012 mol de Ácido Fosfórico
Determinando a quantidade em grama, temos que:
1 mol de Ácido Fosfórico ⇒ 98g
0,0012 mol ⇒ Y gramas
Y = 0,1176 gramas
Por fim, pode-se descobrir a concentração em gramas por litro dividindo pelo volume, como observado abaixo:
C = 0,1176 ÷ 0,02
C = 5,88 g/L
Saiba mais sobre Neutralização em: brainly.com.br/tarefa/25653193
#SPJ2
