Question

Uma quantidade m de água a 65 °C é misturada a 1000 g de água a 30 °C. O resultado final em equilíbrio está a 40 °C. Qual é a quantidade m?

A) 500 g
B) 1000 g
C) 700 g
D) 400 g

Answer 1

Resposta:

d) 400g

Explicação:

Adimitindo calor específico da água: c = 1,0 cal/gºC podemos aplicar a fórmula da quantidade de calor sensível: Q = m.c.ΔT, onde m = massa, c calor específico e ΔT = Temperatura final menos a inicial.

Assim, a quantidade de calor antes da mistura do sistema deve ser igual a depois da mistura.

Q$m_{1}$ + Q$m_{2}$ = 0

Dados da questão:

$m_{1}$  = x

$T_{1}$ = 65ºC

$m_{2}$  = 1000g

$T_{2}$ = 30ºC

T = 40ºC

Inserindo na equação:

Q$m_{1}$ + Q$m_{2}$ = 0

$m_{1}$ * 1,0 cal/gºC * (40ºC - 65ºC) + 1000g * 1,0 cal/gºC * (40ºC - 30ºC) = 0

Isolando o $m_{1}$  :

$m_{1}$   = 400g.