Question

Um residuo de 200 ml de solução de ácido sulfúrico (H2SO4), de concentração
0,1 mol/l, precisava ser neutralizado antes do descarte. Para tanto, foi utilizado
bicarbonato de sódio (NaHCO3), conforme a equação a seguir:
H2S0, +2 NaHCO3 → Na2SO4 + 2 H20 +2 CO2
A massa de bicarbonato de sódio necessária para a neutralização completa do ácido
sulfúrico contido nessa solução é igual a
Dados: H= 1. C = 12, 0 = 16 Na = 23; S- 32.
a) 1,68 g
O b) 16,8 g
c) 8,4 g
d) 33,6 g
e) 3,36 g​

Answer 1

Primeiramente precisamos descobrir quantos mols de H2SO4 tem nos 200 mL.

1 Litro - 0,1 mol

0,2 L - x

x = 0,02 mol de H2S04 em 200 mL ou 0,2 L.

Nota-se na equação que a equação que a estequiometria é 1:2, ou seja 1 mol de H2S04 reage com 2 de NAHCO3. Então para neutralizar os 0,02 mols de H2SO4 precisamos do dobro de mols de NAHCO3, ou seja, 0,04 mols. Logo:

Massa Molar do NAHCO3: 84 g/mol

1 mol de NAHCO3 - 84g

0,04 mol de NAHCO3 - x

84 x 0,04 = 1x

x = 3,36 g de NAHCO3

Answer 2

Resposta:

Explicação:

massa= ? (NaHCO3)

M= 0,1 mol/l (H2SO4)

Volume= 0,2 L (H2SO4)

• FÓRMULA DA CONCENTRAÇÃO EM MOL/L

M= n1/V             "M" é a concentração e "n1" é a quantidade de soluto

0,1= n1/0,2

n1= 0,02 mol de H2SO4

• REGRA DE TRÊS

1 mol de H2SO4 ---------- 2 mol de NaHCO3

0,02 mol de H2SO4-----  x

x= 0,04 mol de NaHCO3

• ENCONTRANDO A MASSA MOLAR:

NaHCO3= 23+ 1 + 12 + 3.16 => 84

• APLICANDO NA FÓRMULA:

n1= m1/M1         "M1" é a massa molar

0,04= m1/84

m1= 3,36