Question

Em um dia de inverno, á temperatura de 0°C, colocou-se uma amostra de ar, á pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume constante.Transportando essa amostra para um ambiente a 60°C, que pressão ela apresentará?
a) 0,5 atm b)0.8 atm c)1,2 atm d) 1,9 atm e) 2,6 atm

Answer 1

$\frac{P_1}{T_1}= \frac{P_2}{T_2}$  Temos que transformar a temperatura em Kelvin.

$\frac{1}{273} = \frac{P_2}{333}$

$P_2= \frac{333}{237}= 1,2 atm$

Answer 2

Resposta:

Vamos utilizar a fórmula de estudo dos gases  

Admitindo que o volume é constante, podemos tirar essa informação e reduzir a fórmula para:

Dados do enunciado:

Pressão inicial = 1 atm  

Temperatura inicial = 0º C --> 0 + 273 = 273K

Temperatura final = 60º C --> 60 + 273 = 333K

Substituindo na fórmula, temos:

273P = 333

P ~ 1,2 atm (aproximadamente)