Uma amostra gasosa tem uma elevação da sua energia interna em 486 J ao receber 170 calorias de energia. Adotando 1cal = 4,2J, determine o trabalho realizado por esse gás. *
a) 228 J
b) 228 cal
c) 1200 cal
d) 1200 J
Respostas
Resposta:
Alternativa B
Explicação:
Aplique a primeira lei da termodinâmica
Q= τ + ΔU
Onde:
ΔU=486J τ = ? ΔU = alguma coisa em joules (Não é 170cal)
Para encontrar o trabalho realizado pelo gás (τ) primeiro devemos checar se tudo está nas mesmas unidades, assim vemos que ΔU (a energia interna) deve ser convertida em Joules. Devemos converter 170 calorias para joule, para fazer isto multiplique 170 por 4,2
ΔU =170×4,2
ΔU=714J
Finalmente podemos utilizar a fórmula , pois temos dois valores : ΔU e Q e queremos encontrar o valor de τ :
Q= τ + ΔU
486= τ + 714
486 - 714 = τ ( passamos o 714 para a esquerda )
τ = -228 J
obs : o valor negativo depende como cada professor aborda a primeira lei da termodinâmica, por enquanto considere sendo positiva , mas é complexo explicar aqui.