Question

2. Um elemento X, pertencente ao grupo 16, se combina com um elemento Y, pertencente ao grupo 1.
Qual é a fórmula obtida?​

Answer 1

Resposta:

Y₂X

Explicação:

Lembre que:  

Ligações Químicas  

- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica  

- Não metais com não metais= covalente  

- Metais com metais= metálica  

- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);  

- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;  

- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;

- o elemento X, por pertencer ao Grupo 16 possui 6 elétrons em sua camada de valência tendo a tendência de receber mais 2 para estabilizar-se, transformando-se no ânion X⁻²;

- o elemento Y por pertencer ao Grupo 1 possui 1 elétron em sua camada de valência, tendo a tendência de cedê-lo, para estabilizar-se, transformando-se no cátion Y⁺¹;

- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 2 átomos de Y cedem 1 elétron cada, para 1 átomo de X, formando o composto iônico Y₂X .

Y é um metal

X é um não metal