Question

O principal componente dos antiácidos é o bicarbonato de sódio, conhecido quimicamente como NaHCO3 . Sua aparência é de um pó branco que constitui uma mistura cristalina solúvel em água, que o caracteriza como um alcalino solúvel, e recebe também o nome de hidrogeno carbonato de sódio. Após a ingestão, o NaHCO3 reage com os ácidos e libera CO2 responsável pela efervescência, conforme a reação balanceada a seguir. NaHCO3 + HCl → NaCl + H2 O + CO2 Considerando que reagiram 168 gramas de bicarbonato de sódio com quantidade suficiente de ácido, CALCULE o volume de gás carbônico produzido nas CNTP. (Apresente seus cálculos explicitando assim seu raciocínio)

Answer 1

O volume de gás carbônico produzido nas CNTP foi de 44,8 L.

Primeiro precisamos calcular a massa molar do bicarbonato de sódio:

NaHCO₃: 23 + 1 + 12 + (16 x 3): 84 g/mol

Como usou-se 168 g do mesmo, o número de moles presentes era de:

168 g ÷ 84 g/mol = 2,0 mol

Como vemos na reação, 1 mol de bicarbonato de sódio reage formando 1 mol de gás carbônico, assim, como temos 2 moles de bicarbonato de sódio reagindo, teremos a formação de 2 moles de gás.

Na CNTP, qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L/mol. Logo, o volume gerado de gás carbônico sera de:

22,4 L/mol x 2,0 mol = 44,8 L

Espero ter ajudado!