Question

A lactose é hidrolisada no leite “sem lactose”, formando dois carboidratos, conforme a equação química 1. Se apenas os carboidratos forem considerados, o valor calórico de 1 litro tanto do leite integral quanto do leite “sem lactose” é igual a -90 kcal, que corresponde à entalpia-padrão de combustão de 1 mol de lactose. Assumindo que as entalpias-padrão de combustão da glicose e da galactose são iguais, a entalpia de combustão da glicose, em kcal/mol, é igual a Equação Química 1: LACTOSE + ÁGUA = GLICOSE + GALACTOSE. a) - 45 b) - 60 c) - 120 d) - 180 e) - 90

Answer 1

Resposta:

1-a) -45.

2-d) liberação de 18,2 kcal/mol.

Explicação:

1-

A resposta correta é a alternativa “a". Como a entalpia de combustão da glicose e da galactose são iguais, cada uma equivale à metade do valor da entalpia de combustão da lactose, portanto a entalpia de combustão da glicose é igual a -45 kcal.

2-

A resposta correta é a alternativa “d". Como não há reação de combustão, o dióxido de carbono e o etanol foram formados. As entalpias de formação apenas são multiplicadas pelo número de mols formados, ou seja, dois. Deste modo temos:

*CO2 = 2 x (-94,1) = - 188,2 kcal/mol

*Etanol = 2 x (-66,0) = - 132 kcal/mol

Como o calor de formação da glicose ocorre a liberação de 302 kcal/mol e na equação representada no enunciado, a glicose está como reagente, assim, há a absorção de 302 kcal/mol. Sendo assim, basta realizar a soma para obter o valor da fermentação alcoólica da glicose:

∆H = +302 = (-188,2) + (-132)

∆H = -18,2 kcal/mol.

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Espero ter te ajudado! Bons estudos!