Question

1-
A queima incompleta do carvão produz um dos principais poluentes atmosféricos, o monóxido
de carbono, conforme representado pela reação:
Cis) +
1/2 02(g)
CO(g)
Com base nessas informações, responda:
a) Se 12 gramas de Carbono(C) reagem com 16 gramas de Oxigênio (O2) qual'a massa de
monóxido de carbono que será formada (CO)?
b) Considerando que a partir de 6 gramas de carbono(C) foram produzidos 14 gramas de
monóxido de carbono (CO), qual massa de oxigênio(O2) foi utilizada na reação?​

Answer 1

• Leis Ponderais: Lei de Lavoisier.

De acordo com a Lei de Lavoisier, a massa é conservada nas reações químicas. Dessa forma, a soma das massas iniciais deve ser igual a soma das massas finais.

Vamos ao exercício!

• Se 12 gramas de Carbono (C) reagem com 16 gramas de Oxigênio (O₂) qual a massa de monóxido de carbono que será formada (CO).

 C   +  1/2 O₂ ⇒ CO

12 g +  16 g = x

$\boxed{x = 28 g }$

• Considerando que a partir de 6 gramas de carbono (C) foram produzidos 14 gramas de monóxido de carbono (CO), qual massa de oxigênio (O₂) foi utilizada na reação?

 C   +  1/2 O₂ ⇒ CO

6 g  +     y       = 14 g

y = 14 g - 6 g

$\boxed{y = 8 g }$

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Answer 2

A) 28g

B) 8g

Vejamos como explicar a resolução desse exercício:

Para tal, devemos lembrar da lei de Lavoisier que diz que na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma. É a Lei de Conservação de Massas, que em termos mais técnicos diz que:

"em qualquer sistema fechado, físico ou químico, nunca se cria nem se elimina matéria, apenas é possível transformá-la de uma forma em outra".

Temos a seguinte reação do exercício, da queima incompleta do carvão, que produz o monóxido de carbono, altamente tóxico:

C(s) + 1/2 O₂(g) → CO(g)

Devemos lembrar dos seguintes dados:

Massa molar do Carbono = 12g/mol

Massa molar do Oxigênio = 32g/mol

Massa molar do monóxido de carbono = 28 g/mol

A) Nessa questão, temos exatamente as quantidades molares da reação dada reagindo. Para se achar o resultado dessa questão, soma-se as quantidades dadas (somatório dos reagentes é igual o somatório dos produtos), já que não há excesso de reagentes.

12 + 16 = 28g

B) Nessa questão, temos a quantidade dos produtos, que é a quantidade de CO, e queremos saber a quantidade de um dos reagentes, para isso basta fazer uma pequena equação:

(Novamente aqui o somatório dos produtos é igual dos reagentes e não há excesso de reagentes nem de produtos)

6 + x = 14g

x = 14 - 6

x = 8g

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