Question

Questão 7. A figura representa um experimento de coleta de 0,16 g de gás oxigênio (O2) em um tubo de ensaio
inicialmente preenchido com água destilada a 27 °C.

Calcule o volume aproximado em mL de gás dentro do tubo de ensaio, a uma pressão de 2 atm, a 27 °C:
Dados: R = 0,082 atm.L.K-1 mol-1 , Massa Molar de O= 16g/mol
a) 30
b) 60
C) 10​

Answer 1

Resposta:

letra b

Explicação:

Para resolver esse exercício a equação de Clayperon poderá ser utilizada:

p. V = n .R. T

onde

• p = 2 atm

• V=?

• R = 0,082

• T = 27°C transformando em Kelvin basta somar com 273= 300K

• n?

mas a massa de O2 coletada foi de 0,16g. Para transformar isso em mol:

Massa molar de O2 = 2 x 16= 32g/mol

1 mol de O2  ---------   32g

y                    ---------    0,16g

y . 32g = 0,16g . 1 mol

y  = 0,16g . 1 mol/32g

y = 0,005 mol  logo n= 0,005 mol

Agora substituindo na equação:

2 . V = 0,005 . 0,082 . 300

2V = 0,123

V = 0,123/2

V = 0,0615 L

Transformando 0,0615L para mL, basta multiplicar por mil já que 1L = 1000mL

0,0615 . 1000 = 61,5 mL

aproximadamente letra B = 60mL