Question

8. A tabela abaixo, em que C 6 H 12 O 6 representa a glicose, mostra valores de entalpia de formação de diversas substâncias. Com base nesses dados, calcule, em kJ, a entalpia de combustão da glicose. Substância Entalpia de formação(kj/mol) a 25C C6H1206 4073,23 CO2 -393,51 H20 -285,83 O2 0,00 URGENTEEEEEEEEEEEEEEEEEEEE!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

Resposta:

2,81

Explicação:

balancear a reação

C6H12O6 + 6O2  --->   6CO2 + 6H2O

faremos a operação para descobrir a entalpia

ΔH = [6.(CO2) + 6.(H2O)]  - C6H12O6 + O2

ΔH = [6.(-393,51) + 6.(-285,83)] - 4073,23 + 0  

ΔH = [-2361,06 + -1714,98] - 4073,23

ΔH = 4076,04 - 4073,23

ΔH = -2,81 Kj/mol

a entalpia de combustão é -2,81 Kj

espero ter ajudado

Answer 2

A entalpia da reação de combustão da glicose corresponde a: ΔH = -2,81 kJ/mol

Entalpia da reação

A variação de entalpia (ΔH) refere-se a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química.

ΔH = HProdutos – HReagentes

Dadas as entalpias de formação (kJ/mol):

C6H1206 = -4073,23

CO2 = -393,51

H20 = -285,83

O2 = 0,00

Assim, podemos calcular a entalpia da reação, lembrando que substâncias simples, como O2, o valor da entalpia é igual a zero:

Reação:

C6H12O6 + 6O2  --->   6CO2 + 6H2O

ΔH = HProdutos – HReagentes

ΔH = [6 x -393,51 + 6 x -285,83] - [-4073,23]

ΔH = -4076,04 + 4073,23

ΔH = -2,81 kJ/mol

Mais sobre variação de entalpia de uma reação em:

brainly.com.br/tarefa/4164191

#SPJ2