Question

(PUC RS 98) A passagem da fase sólida para líquida de 200g de uma substância determinada, em função do calor Q absorvido, é representada no gráfico abaixo. Determine os calores específicos dessa substância, nas fases sólida e líquida, respectivamente, em cal/g°C.

Answer 1

Oi!

Podemos analisar o gráfico e concluir que, na fase solida o calor específico da substância é de $c= 0,8 cal/g \cdot \ºC$ e na fase líquida é de $c= 0,2 cal/g \cdot \ºC$

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Utilizaremos a equação do calor sensível:

$Q= m \cdot c \cdot \Delta T$      onde:

Q é a quantidade de calor;

m é a massa da substância;

c é o calor específico da substância;

$\Delta T$ é a variação de temperatura.

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Na fase sólida:

$Q= m \cdot c \cdot \Delta T\\3200 = 200 \cdot c \cdot [10-(-10)]\\3200 = 200 \cdot c \cdot 20\\3200 = 4000 \dot c\\c= \frac{3200}{4000} \\c= 0,8 cal/g \cdot \ºC$

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Na fase líquida:

$Q= m \cdot c \cdot \Delta T\\1600 = 200 \cdot c \cdot (50-10)\\1600 = 200 \cdot c \cdot 40\\1600 = 8000 \cdot c\\ c= \frac{1600}{8000} \\c= 0,2 cal/g \cdot \ºC$

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Espero ter ajudado e bons estudos!