Question

Escreva as fórmulas eletrônicas de Lewis, a quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, quantos átomos estão ligados ao átomo central, o tipo de polaridade da molécula e, por fim, a geometria molecular dos seguintes compostos: H2S CH4 BF3 NH3 BeCl2

Answer 1

Para cada uma das alternativas, o desenvolvimento está abaixo.

Vamos aos dados/resoluções:

A) Para H2S teremos:  

- Fórmula eletrônica de Lewis:    

          ..

H. .S. .

     ..

- Quantidade de nuvens eletrônicas:  4

- Quantidade de átomos ligados ao átomo central: 2  

- Geometria molecular: Angular.

B) Para CH4 teremos:  

- Fórmula eletrônica de Lewis:     .

           H.

H. .S. .H

     .H.

     

- Quantidade de nuvens eletrônicas: 4

- Quantidade de átomos ligados ao átomo central: 4  

- Geometria molecular: Tetraédrica.

C) Para BF3 teremos:  

- Fórmula eletrônica de Lewis:    

          ..  

 ..F..

.F   F.

        .. ..  

- Quantidade de nuvens eletrônicas: 3

- Quantidade de átomos ligados ao átomo central: 3

- Geometria molecular: Triagonal.

D) Para NH3 teremos:  

- Fórmula eletrônica de Lewis:     ..

H. .N. .H

    .

           H

- Quantidade de nuvens eletrônicas: 4

- Quantidade de átomos ligados ao átomo central: 3  

- Geometria molecular: Piramidal.

F) Para BeCl2 teremos:  

- Fórmula eletrônica de Lewis:  

     ..         ..

   .  CL. .Be. . Cl .

     ..         ..

- Quantidade de nuvens eletrônicas: 2

- Quantidade de átomos ligados ao átomo central: 2  

- Geometria molecular: Linear.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)

Answer 2

H₂S: 4 nuvens - 2 átomos ligados ao central - Polar - Angular

CH₄: 4 nuvens - 4 átomos ligados ao central - Apolar - Tetraédrica

BF₃: 3 nuvens - 3 átomos ligados ao central - Apolar - Triangular Plana

NH₃: 4 nuvens - 3 átomos ligados ao central - Polar - Piramidal

BeCl₂: 2 nuvens - 2 átomos ligados ao central - Apolar - Linear

Para entender a questão, é necessário ter em mente alguns conceitos abaixo:

• A quantidade de nuvens é igual aos pares de elétrons ligados ou não disponíveis no átomo central

• Para identificar o átomo central, geralmente, basta verificar o elemento que possui a menor atomicidade e contar a quantidade de ligações.
• A polaridade de uma molécula se relaciona com a eletronegatividade do elemento e o balanço de cargas na mesma.
• A geometria será dada pela maior distância entre as ligações e os pares de eletros livre para diminuir as repulsões dentro da molécula.

Veja a explicação abaixo:

H₂S: O (S) átomo central, de menor atomicidade, possui 4 pares de elétrons em sua nuvem, 2 ligados ao átomo central e 2 livres. Será molécula polar pois os pares livres geram carga além de geometria angular devido a repulsão desses pares.

CH₄: O (C) átomo central, de menor atomicidade, possui 4 pares de elétrons em sua nuvem, 4 ligados ao átomo central. Será molécula apolar pois as cargas de todas as ligações se anulam, além de possuir a geometria Tetraédrica.

BF₃ O (B) átomo central, de menor atomicidade, possui 3 pares de elétrons em sua nuvem, 3 ligados ao átomo central. Será molécula apolar pois as cargas de todas as ligações se anulam, além de possuir a geometria triangular plana.

NH₃: O (N) átomo central, de menor atomicidade, possui 4 pares de elétrons em sua nuvem, 3 ligados ao átomo central e 1 livre. Será molécula polar pois o par livre gera carga, além de geometria piramidal devido a repulsão desse pare.

BeCl₂: O (Be) átomo central, de menor atomicidade, possui 2 pares de elétrons em sua nuvem, 2 ligados ao átomo central. Será molécula apolar pois as cargas de todas as ligações se anulam, além de possuir a geometria linear.

Estruturas de Lewis representadas na imagem

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