Question

ME AJUDEM POR FAVOR!!!

Um analista ao executar uma titulação verifica que 7,6 mL de HCl de

concentração igual a 0,5 mol/L são necessários para neutralizar uma amostra

de 20,0 mL de KOH. Qual é a molaridade do KOH?

Reação:

HCl + KOH KCl + H2O​

Answer 1

Resposta:

M= 0,19 mol/L

Explicação:

para o HCl:

v=0,0076L

M= 0,5mol/L

Sabendo que a molaridade=M = n°de mols / volume(em L) logo:

M = n/v

0,5mol/L = n/0,0076 L

n.L = 0,5 mol.0,0076L

n= 0,5mol . 0,0076L/L

n=  0,0038mol de HCl

Reação entre o ácido clorídrico  e hidróxido de potássio:

1 HCl  + 1 KOH→ 1 KCl + 1 H2O

como na reação 1 mol de KOH reagem com 1 mol de HCl, logo se você encontrou ali em cima 0,0038 mol de HCl, temos 0,0038 mol de KOH.

Mas ainda falta responder a pergunta: "Qual é a molaridade do KOH?"

o n° de mols de KOH, temos = 0,0038 mol=n

V de KOH utilizado=0,020L

Então, basta usar a fórmula M=n/v  !

M= 0,0038mol/0,020L

M= 0,19 mol/L

Obs: para transformar para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L