1. Se decompormos 204 g de amônia teremos 168 g de gás nitrogênio e 36 g de gas
hidrogênio. Essa afirmativa está baseada na lei de...?
a) Lavoisier b) Dalton
c) Gaga d) Proust
2. A massa de oxigênio comum produzida ao se transformar completamente 144 g de
ozônio dentro de um
recipiente
igual
(MM O = 16g/mol)
a) 64g b) 132 g
c) 96 g d) 144 g
3. Quanto de Co, e de Ca(OH)2 usamos para formar 75 g de Caco?
MM CO>= 44g/mol MM Ca(OH)2 = 74g/mol MM HO = 18g/mol MM Caco,= 100g/mol
Reação: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
4. Em um recipiente de vidro com tampa, de massa igual a 15 g, foram colocados 28 g
de HNO3 e 14 g de Pb(OH)2. 0 recipiente, hermeticamente fechado, foi vigorosamente agitado para ocorrer a reação. Qual é a massa total do recipiente e seu conteúdo, ao final da reação? Justifique sua resposta.
Reação: 2 HNO3 + Pb(OH)2 → Pb(NO3)2 + 2H2O
5. Em determinada viagem, um carro consome 8 kg de gasolina. Na combustão
completa deste combustível, na condição de temperatura do motor, se formam apenas compostos gasosos. Considerando o total de compostos formados, pode-se
afirmar que:
a) eles não têm massa
b) eles pesam exatamente 8 kg
c) eles pesam mais que 8 kg
d) pesam menos que 8 kg
Respostas
Resposta:
1) letra a 2)letra c 3) 55,5g de Ca(OH)2 e 33g de CO2 4)massa total do recipiente = 57g e conteúdo = Pb(NO3)2 e H2O 5)letrab
Explicação:
1)
letra a pois de acordo com a Lei de Lavoisier(ou lei da Conservação das massas), em um sistema fechado(onde não há perdas) a soma das massas dos reagentes será igual a massa dos produtos.
reagente: gás nitrogênio e gás hidrogênio
produto: amônia
gás nitrogênio + gás hidrogênio → amônia
168g 36g 204g
2)
O3 ⇌ O2 + [O]
48g -------- 32g
144g --------- X
X . 48g = 144g . 32g
X = 144g . 32g/48g
X = 96g
letra c
3)
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
74g 44g 100g 18g
de acordo com a reação:
74g de Ca(OH)2 -------- 100g de CaCO3
Z -------- 75g de CaCO375g de CaCO3
Z . 100g = 74g . 75g
Z = 74g . 75g/100g
Z = 55,5g de Ca(OH)2
44g de CO2 -------- 100g de CaCO3
Y -------- 75g de CaCO375g de CaCO3
Y . 100g = 44g . 75g
Y = 44g . 75g/100g
Y = 33g de CO2
4)
2 HNO3 + Pb(OH)2 → Pb(NO3)2 + 2H2O
28g 14g
No pote foram colocados 28g de HNO3 e 14g de Pb(OH)2 logo a soma desses reagentes será igual a 28+14=42g. Como o pote pesava 15g soma-se esse valor a 42. 15g+42g=57g.
Como o pote foi fechado antes da reação acontecer , o sistema é fechado e não houve perdas durante a reação química!
O conteúdo do recipiente é Pb(NO3)2 e H2O.
Como vimos na questão 1 que de acordo com a Lei de Lavoisier, a soma da massa dos reagentes é igual a soma da massa dos produtos, podemos afirmar que os produtos tem massa igual a 42g.
5)
Pesam exatamente 8kg pois essa reação, sendo realizada em um sistema fechado, segue a Lei de Lavoisier onde a soma das massas dos reagentes será igual a massa dos produtos.
letra b