Question

10,60 gramas de cloreto de amônio estão dissolvidos em 152,40 gramas de agua. se a densidade da solução é 1,02 g/mL, determine a concentração molar do NH4Cl

Answer 1

Resolução:

m1 = 10,60 g

m2 = 152,40 g

T = m1 / m1 + m2

T = 10,60 / 10,60 + 152,40

T = 10,60 / 163

T = 0,06 ----> título em massa m/m

Densidade  = 1,02 g/mL

Massa molar do NH4Cl = 14 + 1 x 4 + 35,5 = 53,5 g/mol

Como foi fornecido o valor da densidade, transformaremos essa concentração em g/L :

C g/L = 1000 . T . D

C g/L = 1000 . 0,06 .1,02

C g/L = 61,2 g/L

Por mim calcularemos sua concentração em mol/L :

Mol/L = C / mm

Mol/L = 61,2 / 53,5

Mol/L ≈ 1,14 mol/L

espero ter ajudado!.

Answer 2

Resposta: 1,24 mol/L^-1

Explicação:

densidade = 1,02 gmL^-1

T (título em massa) = 10,6/ 10,6 + 152,4

T = 0,065

—> transformar densidade em concentração simples (g/L):

C = densidade.T.1000

C = 1,02. 0,065. 1000 = 66,3 g/L

—> por fim, transformar a concentração simples em concentração molar:

M de NH4Cl = 53,5 g/mol

c = C/M

c = 66,3/ 53,5 = 1,24 mol/L^-1