Question

Considere um copo que contém 270 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL).

Answer 1

Resposta:

15 mols;  9*10^24 moléculas; 2,7 *10^25 átomos.

Explicação:

como a densidade da água é 1 g/ml, 270 ml = 270 g.

o número de mols é calculado dividindo-se a massam da substância pelo seu mol.  1 mol de água (H2O) é igual a 18 g/mol. Então 270 /18 = 15 mols de moléculas.

1 mol de moléculas contém 6*10^23 moléculas

logo, 15 mols x 6*10^23 = 90*10^23 ou 9*10*24 moléculas.

uma molécula de água é formada por três átomos.

então. 3*9*10^24  = 27*10^24 átomos ou 2,7*10^25 átomos