Question

Um gás ideal, confinado no reservatório térmico, fornece energia (calor) para si próprio. O seu volume inicial é de 1 m3 . Ao receber energia, expande-se em uma pressão constante de 10 N/m2, variando seu volume para 1,5 m3. Qual foi o trabalho realizado pelo gás?

Answer 1

Resposta:

T = 2 J

Explicação:

Vo = volume inicial = 1 m³

P = pressão inicial = 10 N/m² (constante)

V = volume = 1,5 m³

T = trabalho = ?

T = p.(V - Vo)

T = 10.(1,5 - 1)

T = 10.0,5

T = 2 J

Answer 2

O trabalho realizado pelo gás é de 5 J

Pela teoria cinética dos gases, o gás ideal ocorre o movimento de colisão entre as partículas de forma perfeitamente elásticas. Nesses tipos de experimentos são consideradas três variáveis, sendo elas a pressão, volume e a temperatura.

Nessa situação é uma transformação isobárica, já que observar que a pressão é constante, obtemos a seguinte fórmula para calcula o trabalho:

• τ = P*ΔV

• τ = P * (Vfinal - Vinicial)

Dados são:

• p = 10n/m²

• Vfinal = 1,5 m³

• Vinicial = 1m³

Substituindo na fórmula temos:

• τ = 10 * (1,5 - 5)

• τ  = 10 * 0,5

• τ  = 5 J

Temos 5 J de trabalho realizado.

Para mais questões como essa acesse em: