Question

Uma solução contem 18g de glicose (C6H12O6) 24g de acido acético (C2H4O2) e 81g de agua (H2O).Qual a fração molar do acido acético na solução

Answer 1

Olá, Grauuu!

Dados da solução:
18g de glicose (C6H12O6)
24g de ácido acético (C2H4O2)
81g de água (H2O)

Massa molar de cada substância:
Glicose (C6H12O6): 180 g/mol
Ácido acético (C2H4O2): 60 g/mol
Água (H2O): 18 g/mol

Antes de calcular a fração molar, é preciso que calculemos o número de mols de cada substância:

$Mol = \frac{Massa}{Massa \ molecular}$

$Mol_(C6H12O6) = \frac{18g}{180g/mol} = 0,1mol$

$Mol_(C2H4O2) = \frac{24g}{60g/mol} = 0,4mol$

$Mol_(H2O) = \frac{81g}{18g/mol} = 4,5mol$

Com a quantidade de mols já calculada, partiremos para a fração molar das três substâncias:

$n_1 + n_2 + n_3$
$0,1 + 0,4 + 4,5 = 5$

Calculando a fração molar do ácido acético na solução:

$x_3 = \frac{n_3}{mols}$

$x_3 = \frac{0,4}{4,5} = 0,088$