Question

4,5 g de NaOH foram dissolvidos até 500.
a) Qual o pOH da solução?
b) 40 mL da solução de NaOH foram diluídos até 250mL. Qual o novo pOH?
c) 25 mL da solução diluída de NaOH, de concentração conhecida, foram utilizados para titular uma solução de HCl. Foram gastos 17,5 mL de HCl. Foi usado como indicador fenolftaleína. Qual a concentração molar do HCl.
d) qual o pH do HCl titulado.

Answer 1

Resposta:

a) pOH= 0,65    b)pOH=1,44   c)C=  0,051 mol/L    d)pH=1,29

Explicação:

De acordo com a tabela periódica, a massa dos seguintes elementos são:

Na = 23 , O=16  e H=1. Calculando a massa molar do NaOH:

Na 1 x 23=23

O  1 x 16=16

H 1 x 1=1

Somando 23+16+1=40g/mol

a) transformando 4,5g de NaOH em mol

1 mol de NaOH  -------- 40g

Y                         --------   4,5g

Y . 40g = 1mol . 4,5g

Y = 1mol . 4,5g/40g

Y= 0,1125mol de NaOH

V = 0,5L

para calcular a concentração:

C= n/V onde n=n° de mols e V=volume em L

C = 0,1125mol/0,5L

C = 0,225mol/L ou 0,225M

NaOH          →    Na+             +     OH-

0,225 M              0,225M            0,225 M

pOH= -log[OH-]

pOH= -log0,225

pOH= 0,65   (aproximadamente)

b)

C= 0,225 mol/L(calculado na letra a) e V=0,040L diluindo até 0,250L

Ci .Vi = Cf . Vf

onde Ci é a concentração inicial e Cf concentração final

e Vi= volume inicial e Vf=volume final

Substituindo

0,225 mol/L . 0,040L = Cf . 0,250L

0,009 mol=Cf . 0,250L

0,009 mol/0,250L=Cf

Cf = 0,036mol/L

NaOH          →    Na+             +     OH-

0,036M             0,036M            0,036 M

pOH= -log[OH-]

pOH= -log0,036

pOH= 1,44   (aproximadamente)

c)

A solução diluída tem C=0,036mol/L(calculado na letra b)

para o NaOH:

V=0,025L  e C= 0,036mol/L

Utilizando C=n/V:

0,036 mol/L = n/ 0,025L

n.L = 0,036 mol. 0,025L

n=0,036 mol. 0,025L/L

n= 0,0009 mol de NaOH

Reação entre o hidróxido de sódio e o ácido clorídrico:

1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl  + 1 H2O

como na reação 1 mol de NaOH reagem com 1 mol de HCl, logo se você encontrou ali em cima 0,0009 mol de NaOH, temos 0,0009 mol de HCl, também!

Ou seja,  para neutralizar 0,0009 mol de NaOH, são necessários 0,0009 mol de HCl!

Mas ainda falta responder a pergunta: "Qual a concentração molar do HCl"

?

o n° de mols de HCl, já temos: 0,0009 e V = 0,0175L

utilizando C=n/V

C = 0,0009/0,0175L

C=  0,051 mol/L   (aproximadamente)

d)

HCl         →           H+             +     Cl-

0,051M             0,051M            0,051 M

pH= -log[H+]

pH= -log0,051

pH= 1,29  (aproximadamente)

Obs: para transformar mL em L, basta dividir por 1000 já que 1000mL=1L .