Question

A massa de gás oxigênio (O2) necessária para encher um cilindro de capacidade igual a 25 litros, sob pressão de 10 atm e a 25°C, é aproximadamente: a) 16 g. b) 32 g. c) 48 g. d) 320 g. e) 960 g.
ME AJUDEM POR FAVOR

Answer 1

Resposta:

letra D

Explicação:

Vamos lá!

Vamos usar a equação de Clapeyron nessa questão, a famosa PV = NRT

Como o volume do frasco é de 25 litros, o volume de oxigênio necessário deve ser o mesmo. A temperatura deve ser dada em Kelvin ( soma 273 nos 25°c dados) e o R é a constante universal dos gases, que vale 0,082.

Substituindo na equação, temos: 10 . 25 = n . 0,082 . 298

Isolando n: n = 10 . 25 / 0,082 . 298

n = aproximadamente 10 mols de 0²

Agora, faremos uma regra de três básica para encontrar a quantidade de gramas em 10 mols de gás oxigênio:

1 mol ----- 32 g

10 mol. ---- x

x = 320g Letra D

Espero ter ajudado!

Answer 2

A massa de gás oxigênio necessária para encher um cilindro nas condições mencionada é de aproximadamente d) 320g.

Considere os dados abaixo:

Massa molar do O2 (M) = 32g/mol

Pressão: 10 atm

Volume: 25L

Constante universal dos gases (R): 0,082 atm.L/mol

Temperatura = 25ºC (deve ser convertida para Kelvin para aplicação da fórmula)

Temperatura em Kelvin = 25 + 273 = 298

Equação de estado dos gases ideais:

m = P * M * V/ R * T

Substituindo na fórmula, é possível obter:

m = (10) * (32) * (25)/ (0,082) * (298) = 327, 38g (valor aproximado devido às casas decimais)

Dentre as alternativas oferecidas, o valor se aproxima mais de 320g.

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