Question

O dióxido de enxofre (SO2), produto da combustão do carvão em centrais termoelétricas, é o mais importante precursor da chuva ácida, ocasionando impacto nas florestas, pastos, lavouras, ambientes aquáticos e afetando o solo. Uma tecnologia de dessulfurização de gás de chaminé, para limitar a emissão de SO2, utiliza o CaCO3 como adsorvente deste gás e gera o gesso (sulfato de cálcio). Segundo dados do IPCC-2006 (Intergovernmental Panel on Climate Change), no mundo, aproximadamente 1012 g de SO2 deixam de ser emitidos por ano devido à utilização de tecnologias de dessulfurização dos gases de exaustão após combustão do carvão. Considerando que toda tecnologia de dessulfurização empregue carbonato de cálcio, a massa de gesso produzida em um ano, a partir do consumo de 1012 g de SO2, com rendimento de 100%, de acordo com a equação química a seguir, é de aproximadamente? 2 CaCO3(s) + 2 SO2(g) + O2(g) 2 CaSO4(g) + 2 CO2(g)

Answer 1

Resposta:

MM do SO2 = 64

MM do CaSO4 = 136

2 mols de SO2 = 128g

2 mols de CaSo4 = 272g

128g de SO2 -------- 272g de CaSO4

10^12g de SO2 ---- Xg de CaSO4

X = 2,1 * 10^12g de CaSO4

Answer 2

Resposta:

2,1 x 10^12 L ou G

Explicação:

Confia, eu vi em outro site, e tava certo, então confia na mãe