Question

Qual a molaridade de uma solução que contém 176,4 g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 400 mL de solução? a) 1,6 mol/L. b) 4,5 mol/L. c) 2,6 mol/L. d) 5,5 mol/L. e) 3,6 mol/L

Answer 1

M = m/(MM*v)

M = Molaridade (mol/L)

m = massa (g)

MM = Massa Molar (g/mol)

v = volume (L)

Massa Molar H (hidrogênio) = 1

Massa Molar S (enxofre) = 32

Massa Molar O (oxigênio) = 16

Massa molar ácido sulfurico (H₂SO₄) = (1*2)+32+(16*4) = 98 g/mol

400 mL = 0,4 litros

Colocando os dados na equação, temos que:

M = 176,4/(98*0,4)

M = 4,5 mol/L --> alternativa b)