Question

1-Determine o número de mols de um gás que ocupa volume de 10 litros. Este gás está a uma pressão de 6 atm e a uma temperatura de 200K. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K) (vídeo 8.2)(Descritores: LP-23, D-13, D14) 

3,7

4,9

8,9

11,6


2-(UFPE) Uma certa quantidade de gás ideal ocupa 30 litros à pressão de 2 atm e à temperatura de 300 K. Qual será seu número de ol aproximadamente? (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K) (vídeo 8.2)(Descritores: LP-23, D-13, D14) 

1,2

2,4

4,7

6,9

9,3

3- Explique o fato de uma bola de futebol parecer mais "cheia" durante o dia e mais murcha à noite usando conceitos da termodinâmica: (Descritores: LP-23, D-13, D14)

Coloquem Os Cálculos Por Favor.​

Answer 1

Questão 1

P . V = n . R . T

6 . 10 = n . 0,082 . 200

60 = n . 16,4

n = 60 / 16,4

n = 3,7 mol

Questão 2

P . V = n . R . T

2 . 30 = n . 0,082 . 300

60 = n . 24,6

n = 60 / 24,6

n = 2,4 mol

Questão 3

A temperatura ambiente durante o dia é mais alta do que à noite, por isso o ar contido dentro da bola sofre dilatação, dando a impressão de que a bola está mais "cheia", quando na verdade só o ar que está ocupando mais espaço.

Answer 2

Na resolução dos exercícios 1 e 2 encontramos, respectivamente, 3,66 e 2,44 mols. Foi utilizada a equação de Clapeyron (pV=nRT).

Resolução dos exercícios!

• Exercício 1

Dados do enunciado:

p = 6 atm

V = 10 L

n = ?

R = 0,082 atm.L/mol.K

T = 200 K  

Aplicação da fórmula:

$pV = nRT$

$6.10=n.0,082.200$

$n = \frac{6.10}{0,082.200}$

$n=\frac{60}{16,4}$

$\boxed{ \boxed{ n=3,66mols}}$

• Exercício 2:

Dados do enunciado:

P = 2 atm

V = 30 L

N = ?

R = 0,082 atm.L/mol.K

T = 300 K  

Aplicação da fórmula:

$pV = nRT$

$2.30=n.0,082.300$

$n=\frac{2.30}{0,082.300}$

$n=\frac{60}{24,6}$

$\boxed{ \boxed{n=2,44mols}}$

• Exercício 3:

A temperatura é mais alta durante o dia, e como a pressão interna da bola de futebol é constante, assim o volume é aumentado causando a expansão (dilatação) do ar.

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