Question

Com base na tabela em destaque, calcule a variação de calor (entalpia) e diga se o processo libera ou absorve calor, ou seja, se é endotérmico ou exotérmico na reação abaixo. 2HCl + F2 → 2HF + Cl2

Answer 1

Resposta:

reação exotérmica  

Explicação:

- lembre-se que para calcular o ΔH de uma reação a partir das  energias de ligação é necessário:

- quebrar as ligações dos reagentes (absorvendo  energia)

- a energia de ligação é sempre positiva (processo endotérmico);

- formar as ligações dos produtos (liberando  energia)

- a energia de formação é sempre negativa (processo exotérmico)

- cálculo da energia total das ligações nos reagentes  

Hr = 2*(H-Cℓ) + 1*(F-F)  

Hr = 2*(431,8) + 1*(153,1)  

Hr = 863,6 + 153,1  

Hr = 1016,6 Kj  

- cálculo da energia total das ligações nos produtos.  

Hp = 2*(H-F) + 1*(Cℓ-Cℓ)

Hp = 2*(563,2) + 242,6

Hp = 1126,4 + 242,6

Hp = 1369 Kj

- aplicar  

ΔH = Hr + Hp

ΔH = 1016,6 + (-1369)  

ΔH = -352,4 Kj

ΔH < 0 ==> reação exotérmica