Question

Gostaria de ajuda nessa questão de química

Answer 1

KOH= 56 g/mol

250 mL = 0,25 litros

Molaridade solução do João:

M = 30/(56*0,25)

M = 2,14 mol/L (concentração do KOH, solução preparada por João)

A Maria preparou uma solução ácida de H₂SO₄, com o mesmo volume porém não anotou a massa da balança... Portanto o professor pediu para fazer uma titulação acido-base utilizando a solução de KOH (2,14 mol/L), que o João preparou, com o intuito de determinar a concentração de H₂SO₄ que Maria preparou.

n = c*v

n = número de mols

c = concentração

v = volume

43,25 mL = 0,04325 litros

n = 2,14*0,04325

n = 0,09 mols de KOH foram necessário para neutralizar a solução de H₂SO₄

Porém ao analisar a estequiometria de neutralização do KOH com H₂SO₄, temos que:

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Podemos ver que 2 mols de KOH reagem com 1 de H₂SO₄

1 mols de H₂SO₄  --   2mols de KOH

X mols de H₂SO₄ --- 0,09 mols de KOH

x = 0,045 mols de H₂SO₄

n = c*v

0,045 = c*0,25

c = 1,8 mol/L