Question

1) Quantas moléculas estão presentes em 0,85 mol de gás carbônico CO2?
2) Supondo que uma gota de água tenha massa de 0,1g qual a quantidade de matéria (mol) presente em uma gota de água.
3) Um estudante muito curioso, ao sair de uma aula de química na qual aprendeu sobre mol, massa molar, resolveu medir a massa de um grafite de sua lapiseira. Sabendo que o grafite é formado apenas por átomos de carbono (C= 12 g/mol), após uma semana, a massa do grafite diminuiu de 50 mg para 38 mg. Quantos mols de grafite (carbono) foram gastos pelo aluno durante essa semana? (Obs: Tranformar mg para g, basta dividir por 1000) a) 1,0 mol; b) 10 mol; c) 0,1 mol; d) 0,01 mol; e) 0,001 mol.
4) Uma importante cidade do Brasil é responsável pela emissão, a cada segundo, de 9200g de NO2 (g) para a atmosfera, provenientes de veículos automotores. Qual a quantidade de material (mol) de NO2 (g) liberadas para a atmosfera, por segundo?

Answer 1

Para resolver estes exercícios devemos conhecer alguns conceitos básicos sobre cálculos químicos.

1 mol = 6,02x10²³ átomos, moléculas, íons, etc.

• Exercício 1 - (1 mol de CO₂ = 44 g = 6,02x10²³ moléculas)

Montagem da regra de três:

1 mol de CO₂ ----- 6,02.10²³ moléculas

  0,85 mol     ----- x

$x=\frac{0,85.6,02.10^2^3}{1}$

$\boxed{x=5,117.10^2^3}$

• Exercício 2 - (1 mol de H₂O = 18 g)

18 g de água ------ 1 mol

0,1 g de água ------ y

$y=\frac{0,1.1}{18}$

$\boxed{y=0,005mol}$

• Exercício 3 - (1 mol de carbono = 12 g)

O aluno usou: 50 mg - 38 mg = 12 mg

$\frac{12}{1000} =0,012g$

Montagem da regra de três:

1 mol de carbono ----- 12 g

             z              ----- 0,012 g

$z=\frac{0,012.1}{12}$

$\boxed{z=0,001mol}$

• Exercício 4 - (1 mol de NO₂ = 46 g)

46 g de NO₂ ----- 1 mol

    9200 g     ----- w

$w=\frac{9200.1}{46}$

$\boxed{w=200mol}$

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