Question

!!!30 PONTOS!!! Sabe-se que a reação de cloração do etano na presença de luz apresenta uma variação de entalpia igual a -35 Kcal.mol-1. Considerando os valores das energias de ligação presentes nessa reação, determine a energia da ligação C-Cl no composto CH3Cl.

Answer 1

Resposta:

25 kcal/mol

Explicação:

Nos reagentes houve o rompimento  de uma ligação C-H e uma ligação Cl - Cl ;

rompimento C-H   = + 105 kcal/mol

rompimento Cl-Cl = +58 kcal/mol

______________________________+

163 kcal/mol

Nos produtos tivemos a formação de uma ligação C-Cl , uma ligação H-Cl e a liberação de 35 kcal/mol

ligação C Cl =  x kcal/mol

ligação H - Cl =  103 kcal/mol

energia liberada = 35 kcal/mol

______________________________

138 +x kcal/mol

Fazendo um balanço energético da reação temos

163 =  138 +x

163 = 138 +  x

x= 163 - 138

x= 25 kcal/mol (ligação C - Cl)