Question

Em um recipiente termicamente isolado e com capacidade térmica desprezível, misturam-se 890g de água a 30°C com um bloco de alumínio de 402g a 60°C. Qual a temperatura final de equilíbrio térmico? Dados: calor específico da água =1,0 cal/g °C; calor específico do alumínio = 0,219 cal/g °C

Answer 1

Resposta:

Em um sistema termicamente isolado, Qcedido + Qrecebido = 0

Fórmula utilizada: Q = m.c.Δθ

Explicação:

Dito isso, vamos ao exercício...

Qágua + QAl = 0

(m.c.Δθ)água + (mcΔθ)Al = 0

m.c.(θeq - θo)água + m.c.(θeq - θo)Al = 0

890(1)(θeq - 30) + 402(0,219)(θeq - 60) = 0

890θeq - 26700 + 88,038θeq - 5282,28 = 0

978,038θeq = 31982,28

θeq = 31982,28 / 978,038

θeq = 32,700

θeq ≅ 33 ºC

Abraços