Considere a reação entre 10ml de uma solução 0,1mol/L de HCl e 10ml de uma solução de NaOH 0,1mol/L, representada na equação à seguir: HCl + NaOH -------> H2O + NaCl a) calcule a quantidade de matéria (mol) e o pH para o HCl b) calcule a quantidade de matéria (mol) e o pH para o NaOH c) haverá excesso de algum dos reagentes? Qual será o pH da solução resultante?
Respostas
a) A solução possui 0,001 mol e um pH de 1,0.
A solução de HCl possui uma concentração de 0,1 mol/L, assim, seu pH é de:
pH = - log [H⁺] = - log (0,1) = 1,0
Como temos 10 mL da mesma, temos a seguinte quantidade de matéria:
n = 0,1 x 0,01 = 0,001 mol
b) A solução possui 0,001 mol e um pH de 13,0.
A solução de NaOH possui uma concentração de 0,1 mol/L, assim, seu pOH é de:
pOH = - log [OH⁻] = - log (0,1) = 1,0
pH = 14 - pOH = 14 - 1,0 = 13,0
Como temos 10 mL da mesma, temos a seguinte quantidade de matéria:
n = 0,1 x 0,01 = 0,001 mol
c) Não haverá excesso e o pH final será de 7,0.
Vemos que a reação ocorre na proporção de 1:1, logo, como o número de matéria de ambos é a mesma, eles reagirão completamente, sem haver excesso de nenhum deles.
Como não haverá excesso, o pH final será neutro (em torno de 7,0).
Espero ter ajudado!