Question

Um lote de NaHCO3 recebido por uma indústria farmacêutica foi analisado pelo seguinte procedimento: Reagiram-se 8,40 g de NaHCO3 sólido com solução de H2SO4 em excesso. Todo gás desprendido na reação foi recolhido e, após seco pelo procedimento conveniente, apresentou um volume de 2,05 L, quando medido a 25ºC e pressão de 1 atm.
A respeito desse procedimento e de seus resultados, foram feitas as seguintes afirmações:

I . Na reação, foram formados 4,40 g de CO2 gasoso.

II. O lote de NaHCO3 recebido apresenta 100% de pureza .

III. A equação balanceada que representa a reação empregada no processo de análise é:

2 NaHCO3 + H2SO4 ------------- Na2SO4 + 2 H2O + 2 CO2

Considerando as massas molares, em g / mol,

NaHCO3 = 84 ; H2SO4 = 98 e CO2 =44 e o volume de 1 mol de gás ideal, a 25ºC e 1 atm, igual a 24,6 L, está correto o que se afirma em :

Answer 1

Resposta:

III apenas, pelo que sei.

Explicação: